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问题

现有铁和另一种金属组成的混合物,在5.6 g该混合物中加入100g一定溶质质


现有铁和另一种金属组成的混合物,在5.6 g该混合物中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸,两者恰好完全反应,产生氢气的质量为m。下列说法正确的是( )。

  • A若混合物为Fe、Al,m可能是0.2 g
  • B若混合物为Fe、Zn,m可能是0.6 g
  • C若混合物为Fe、Zn,m可能是0.1 g,则该混合物中铁的质量分数为50%
  • D若混合物为Fe、Al,则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3%
参考答案
参考解析:

解析:假设为纯铁时,根据化学方程式可得产生氢气的质量为0.2 g。假设为纯铝时,生产氢气的质量为0.62 g,假设为纯锌时生成氢气的质量约为0.17 g。若混合物为Fe、Al且与100g一定溶质质量分数的稀盐酸恰好反应,产生的氢气应大于0.2 g小于0.62 g。则选项A错;混合物为Zn、Fe且与100 g一定溶质质量分数的稀盐酸恰好反应,产生的氢气质量大于0.17g小于0.2 g,B、C错误;设若为纯铁时,参加反应的盐酸的质量为7.3 g,则其质量分数为7.3%。若为纯Al时,参加反应的盐酸的质量为22.7 g,则其质量分数为22.7g。因为是混合物,则稀盐酸的溶质质量分数一定大于7.3g,则选项D正确; 

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