已知Ka（HAc）为1.8×10-5，若用HAc和NaAc配制成pH=5的缓

1、已知HCl和HAc的水溶液Ka值分别为Ka≥1和Ka=1.7×10-5，产生

已知HCl和HAc的水溶液Ka值分别为Ka≥1和Ka=1.7×10-5，产生这种差别的原因是（）AA、容积的拉平效应BB、酸效应CC、盐效应DD、溶剂的区分效应

2、已知hAB=+2.500m，hAC=-1.200m，则hCB为（）。

已知hAB=+2.500m，hAC=-1.200m，则hCB为（）。A+1.300mB+3.700mC-3.500mD-1.300m

3、配制pH=7的缓冲溶液时，选择最合适的缓冲对是（）。［Ka（HAc）=1.8

配制pH=7的缓冲溶液时，选择最合适的缓冲对是（）。［Ka（HAc）=1.8×10-5，Kb（NH3）=1.8×10-5，H2CO3Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11，H3PO4Ka1=7.6×10-3，Ka2=6.3×10-8，Ka...

4、某弱酸HAc的Ka=1（×）10-5，则其0.1mol/L溶液的PH值为：（

某弱酸HAc的Ka=1（×）10-5，则其0.1mol/L溶液的PH值为：（）？A1.0B2.0C3.0D3.5E5.0

5、已知Hac的离解常数为1.8×10-5，则5.0×10-5mol/LHAc与

已知Hac的离解常数为1.8×10-5，则5.0×10-5mol/LHAc与5.0×10-2mol/LNaAc混合溶液的PH值为（）。A9.26B7.74C8.76D9.86

6、计算题： 已知：pKayΘ（HCOOH）=3.75，pKayΘ（HAc）=

计算题：已知：pKayΘ（HCOOH）=3.75，pKayΘ（HAc）=4.75，p（H3PO4）=2.12；欲配制pH＝3.5的缓冲溶液500mL，并使溶液中酸的浓度为0.20mol•L－1。应选用哪种缓冲对？需称取多少固体钠盐？