HCN的解离常数Ka=4.9×10-10，0.010mol・L-1的HCN溶

1、已知某一元弱酸的浓度为0.010mol/L，pH=4.55，则其电离常数K为

已知某一元弱酸的浓度为0.010mol/L，pH=4.55，则其电离常数K为：（）A5.8×10-2B9.8×10-3C8.6×10-7D7.9×10-8

2、求0.1000mol/LH3BO3溶液的PH值（Ka1=5.7×10-10，

求0.1000mol/LH3BO3溶液的PH值（Ka1=5.7×10-10，Ka2=1.8×10-13，Ka3=1.6×10-14）。

3、1×10-10mol·L-1HCl与1×10-10mol·L-1的HAc溶液

1×10-10mol·L-1HCl与1×10-10mol·L-1的HAc溶液中H+浓度比较，其结果是（）。AHCl中的H+浓度远大于HAc中的H+浓度BHCl中的H+浓度远小于HAc中的H+浓度C两种溶液的H+浓度接近D两者无法比较

4、已知KSP（AgCl）=1.2×10-10，在0.006mol/LNaCl溶

已知KSP（AgCl）=1.2×10-10，在0.006mol/LNaCl溶液中逐滴加入AgNO3，开始出现沉淀时，溶液中C（Ag+）为（）AA、1.2×10-10mol/LBB、2×10-8mol/LCC、7.2×10-13mol/L

5、已知弱酸的离解常数为Ka＝5.6×10－10 ，则其共轭碱的p

已知弱酸的离解常数为Ka＝5.6×10－10 ，则其共轭碱的pKb为（）。AA、4.74；BB、3.74；CC、5.60；DD、9.26。

6、某弱酸HA的Ka＝1.0×10-4，则1.0mol·L-1的溶液的pH为（）

某弱酸HA的Ka＝1.0×10-4，则1.0mol·L-1的溶液的pH为（）。A4.00B3.00C2.00D6.00