计算题： 称取1.250g纯一元弱酸HA，溶于适量水后稀释至50.00mL

计算题： 称取1.250g纯一元弱酸HA，溶于适量水后稀释至50.00mL，然后用0.1000mol∙LNaOH溶液进行电位滴定，从滴定曲线查出滴定至化学计量点时NaOH溶液用量为37.10mL。当滴入7.42mLNaOH溶液时，测得pH=4.30。计算： （1）一元弱酸HA的摩尔质量； （2）HA的解离常数Ka； （3）滴定至化学计量点时溶液的pH。