25 ℃时,浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是
- A均存在电离平衡和水解平衡
- B存在的粒子种类相同
- Cc(OH-)前者大于后者
- D分别加入NaOH固体,恢复到原温度,c(CO33-)均增大
25 ℃时,浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是
C【解析】相同浓度时,Na2CO3的碱性强于NaHCO3,C项错。
1、如果在溶液温度为10OC时滴定用去25.00mL浓度为0.1000mol/L
如果在溶液温度为10OC时滴定用去25.00mL浓度为0.1000mol/L标准溶液,则在20OC时应为()mL。己知10OC下1000mL浓度为0.1000mol/L的水溶液换算到20OC时的校正值为1.45。A25.04B25.08C24.96D24.92
2、现有四份浓度均为0.1mol/L的溶液,其中PH值最大的是()
现有四份浓度均为0.1mol/L的溶液,其中PH值最大的是()AA、NAC1BB、NA2CO3CC、NAHSO4DD、NA2SO4
3、各物质浓度均为0.1mol/L的下列水溶液中,其pH值最小的是()。
各物质浓度均为0.1mol/L的下列水溶液中,其pH值最小的是()。ANH4ClBNH3CCH3COOHDCH3COOH+CH3COONa
4、关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液:①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液,下列
关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液:①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液,下列说法不正确的是Ac(NH+4):③>①B水电离出的c(H+):②>①C①和②等体积混合后的溶液:c(H+)=c(O...
5、定性比较下列四种溶液(浓度均为0.1mol·L-1)的沸点,沸点最高的是()
定性比较下列四种溶液(浓度均为0.1mol·L-1)的沸点,沸点最高的是()。AAl2(SO4)3BMgSO4CCaCl2DCH3CH3OH
6、浓度均为0.1mol·L的三种溶液等体积混合,充分反应后没有沉淀的一组溶液是
浓度均为0.1mol·L的三种溶液等体积混合,充分反应后没有沉淀的一组溶液是()。ABaCl2、NaOH、NaHCO3BNa2CO3.MgCl2、H2SO4CAlCl3、NH3·H2O、NaOHDBa(OH)2、CaCl2、Na2SO4